Cinétique électrochimique - KAMA7M16

Objectif(s)

Cinétique électrochimique : Application à la corrosion

Contenu(s)

Introduction générale : coût de la corrosion et enjeux

Partie I : Notions élémentaires et rappels d’électrochimie

I. Quelques définitions

II. Loi de Nernst

III. Application loi de Nernst : les diagrammes E-pH

IV. Règle du gamma : réactions spontanées

V. Système hors équilibre
1. Rendement faradique
2. Courbes intensité – potentiel
3. Tracé des courbes I=f(E)

Partie II : Cinétique électrochimique : aspects théoriques

I.Transfert de charge pur : Loi de Butler-Volmer
1.Loi de Butler-Volmer
2.Les lois limites : droites de Tafel et Résistance de polarisation
3.Courbes de polarisation en régime pur de transfert

II.Régime de diffusion pur : Loi de Fick
1.Expression de la concentration et couche de diffusion
2.Densité de courant d’échange
3.Densité de courant limite
4.Contrôle des conditions hydrodynamiques

III.Régimes mixtes
1.Equation i=f(
?)
2.Détermination Rp de l’électrode

IV.Détermination des paramètres cinétiques
1.Cas d’un régime de transfert de charge pur
2.Correction de diffusion : transfert mixte

V.Electrodes multiples
1.Processus concurrents et non concurrents
2.Processus non concurrents-Tension mixte

VI. Systèmes en fonctionnement
1.Fonctionnement générateur
2.Fonctionnement récepteur

Partie III.Corrosion des métaux

I.Thermodynamique de la corrosion
1.Prévision de la corrosion
2.Diagrammes de Pourbaix

II.Cinétique électrochimique de la corrosion

III.Mécanismes des processus cathodiques

IV.Mesure de la vitesse de corrosion
1.Méthode graphique
2.Perte de masse
3.Résistance de polarisation au potentiel de corrosion

V.Les différents types de corrosion
1.Corrosion uniforme ou généralisée
2.Corrosion galvanique
3.Passivation des métaux
4.Corrosion localisée par piqure
n 5.Corrosion par aération différentielle
6.Corrosion sous contrainte

VI.Protection contre la corrosion
1.Traitement de passivation
2.Revêtement protecteur
3.Modification du milieu
4.Inhibiteur de corrosion
5.Anode sacrificielle et Protection cathodique à courant imposé

Réaction d'oxydo-réduction, Loi de Nernst, Diagramme E-pH, loi de Faraday